Самостоятельная работа учеников у технологии модульно-рейтинговой учебы

Химические свойства

На основе повседневных наблюдений скажите о химической активности нітрогену и фосфора.

Выясняется, что азот малоактивен. Подтверждением этого является отсутствие взаимодействия в обычных условиях атмосферного азота с кислородом. Это объясняется прочностью химических связей в его молекуле. При высоких температурах связки между атомами ослаблюються и нітроген становится реакційноздатним. Да, например, при температуре электрической дуги нітроген реагирует с кислородом:

запись на доске

Такая реакция происходит и при электрических разрядах в атмосфере во время грозы. При определенных условиях нітроген реагирует с водородом:

запись на доске

При повышенной температуре реагирует с некоторыми металлами, например:

запись на доске

Если долго нагревать белый фосфор без доступа воздуха, то он желтеет и постепенно превращается в красный фосфор. При нагревании красного фосфора в таких же условиях он превращается в пару, в результате конденсации которой образуется белый фосфор.

Белый фосфор химически очень активен. Вступает в реакцию с кислородом уже при температуре 40єС (занимается), и образуется окисел фосфора (V):

Красный фосфор реагирует с кислородом аналогично, но реакция начинается только при 260єС.

Фосфор образует также соединения с водородом – фосфін РН3

2Р + 3Н2 = 2РН3

Молекула цієї сполуки за своєю формою схожа на аміак, але менш стійка. Фосфор реагує з багатьма металами і утворює фосфіди, наприклад, фосфід кальцію Ca3P2

N2, P - окислители

N2, P - восстановители

Взаимодействие с Ме

Взаимодействие с Н2

Взаимодействие с nMe (с большей электронной гамивністю)

нітроген

фосфор

1. Положение в периодической системе

2. Строение атома

3. Возможные степени окисления

4. Возможные валентности